1。反対の電荷を引き付ける： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の相互作用によって形成されます。これらの反対の電荷は互いを強く引き付け、静電力を生み出します。
2。イオン結合： この強力な静電引力は、硬い結晶構造にイオンを一緒に保持します。結晶格子内のイオンの配置は、イオンのサイズと電荷によって決定されます。
3。中性化合物： 化合物の全体的な電荷は中性でなければなりません。 これは、陽イオンからの正電荷の数が陰イオンからの負の電荷の数のバランスをとる必要があることを意味します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） 一般的なイオン化合物です。
*ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* Na+とcl-イオン間の強い静電引力は、テーブル塩と呼ばれる結晶構造を形成します。
キーポイント：
* 強い債券： イオン結合は非常に強いため、イオン化合物は融点と沸点が高くなります。
* 結晶構造： イオン化合物におけるイオンの配置は、結晶格子と呼ばれる規則的な繰り返しパターンを作成します。
* 溶解度： イオン化合物は、水分子が帯電したイオンと相互作用し、結晶格子を分解することができるため、水のような極性溶媒に溶けやすいことがよくあります。
* 導電率： イオン化合物が自由に移動できるため、水または溶けた場合、イオン化合物が電気を導入します。
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