その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 極性： 分子の一方の端がわずかに正電荷を持ち、もう一方の端がわずかに負電荷を持っている場合、分子は極性と見なされます。
電気陰性度結合に大きな違いがある2つの原子がある場合、より電気陰性の原子は共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、分子内に電荷の分離が生じ、極性が発生します。
例：
* hcl： 塩素は水素よりもはるかに電気陰です。これにより、共有電子は塩素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）と水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を与えます。
対照的に：
* H2： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っています。したがって、電子は均等に共有され、分子は非極性です。
