これが反応の内訳です：
化学式：
Zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
説明：
* 亜鉛（Zn） 反応金属です。
* 硫酸希釈液（h₂So₄） 溶液中の水素イオン（H⁺）を提供します。
* 亜鉛原子（Zn） 2つの電子（酸化）を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。
* 水素イオン（H⁺） 酸から水素ガス（H₂）を形成するために酸ゲイン電子（還元）。
観測：
* バブル： 放出される水素ガスである亜鉛顆粒の表面に泡が形成されるのを観察します。
* 溶解： 亜鉛顆粒は、酸と反応すると徐々に溶解します。
* 熱： 反応は発熱性であり、熱を放出します。これは、容器に触れると感じることができます。
さらなるメモ：
* 濃度： より濃縮硫酸により反応はより速くなります。
* 表面積： 顆粒を押しつぶしたり粉にしたかなど、亜鉛の表面積が大きいと、反応はより速くなります。
* 不純物： 亜鉛の表面の不純物は、反応を遅くすることができます。
安全上の注意事項：
* 安全ゴーグルと手袋を着用してください 目と肌を守るため。
* 換気の良い領域で実験を実施します 水素ガスは可燃性だからです。
* 煙を吸い込まないでください 反応から。
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