反応性と電子構成との関係：
* 反応性： 要素の反応性は、安定した電子構成を達成するために電子を獲得または失いたいという欲求によって大きく決定されます。 安定した構成には、電子の完全な外側の殻（貴族など）があります。
* 電子構成： 周期表は、電子構成に基づいて要素を整理します。 同じ列（グループ）の要素には、同様の外部電子構成があります。
なぜ反応性の低い要素が最初にあるのか：
* グループ1（アルカリ金属）： これらの要素には、外側のシェルに1つの電子があります。彼らはこの電子を容易に失い、積極的に帯電したイオンになり、非常に反応的になります。
* グループ2（アルカリアース金属）： アルカリの金属と同様に、それらは外側のシェルに2つの電子を持ち、反応性もあります。
* グループ18（Nobleガス）： これらの要素には、電子の完全な外側の殻があり、信じられないほど安定していて不活性なものになります。
周期表を横切る
周期表を左から右に移動するとき：
* 電気陰性度の増加： 原子は電子を獲得する可能性が高くなります。
* 金属文字が減少する： 原子は電子を失う可能性が低くなります。
* 反応性（金属の場合）減少： 金属は電子をあきらめる意思が少なくなります。
* 反応性（非金属の場合）増加： 非金属は電子を獲得することに熱心になります。
トレンドは続きます：
このパターンはテーブル全体で続きます。各期間の最初の要素（リチウム、ベリリウム、ホウ素など）は、各期間の終わり（フッ素、ネオン、塩素など）よりも反応性が高くなります。
キーテイクアウト： （安定した構成を実現するために）電子をあきらめたり獲得したりする要素は、より反応的です。 これが、リアクティブな要素が最初に周期表にある理由です。
