その理由は次のとおりです。
* ホウ素と水素は非金属です： それらは共有結合を形成し、安定した構成を実現するために電子を共有します。
* 大きな電気陰性度の違いの欠如： ホウ素と水素の電気陰性の違いは、重要なイオン特性を生成するほど大きくありません。
* 複雑な構造の形成： ホウ素水素化物は、共有結合の特徴である3センターの2電子結合を備えた複雑な構造を形成します。
水分補水帯は溶液中の弱酸として動作することがありますが、これは本質的にイオン性にすることはありません。酸性の挙動は、水素の解離能力の結果ですが、全体的な構造と結合は根本的に共有結合のままです。
