強酸：
* 溶液中に完全にイオン化： 彼らはすべての陽子を寄付します。つまり、本質的に完全にイオンに分解されます。
* 高いKa値： Kaは酸の解離定数であり、酸がどれだけ溶液中にイオン化するかの尺度です。 KA値が高いほど、酸が強いことを示します。
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
弱酸：
* 溶液中に部分的にイオン化： 彼らは陽子の一部のみを寄付し、酸型とその共役ベースの間の平衡を維持します。
* 低ka値： KA値が低いことは、酸が弱いことを示します。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、クエン酸（C6H8O7）。
酸強度に影響する要因：
* 電気陰性度： 水素に接続された原子がより電気陰性であるほど、水素はプロトンとして除去しやすくなります。
* 結合強度： 水素と分子の残りの部分との間の弱い結合により、プロトンを破壊して寄付しやすくなります。
* 分子のサイズ： より大きな原子を持つ大きな分子は、結合が弱い傾向があるため、酸が強い傾向があります。
* 誘導効果： 分子内の電子吸引基の存在は、水素をより酸性にすることができます。
重要な注意： 「強い」および「弱い」という用語は、酸の *濃度 *ではなく、イオン化の *範囲 *を指します。強酸は低濃度に希釈することができ、弱酸を濃縮することができますが、それらの相対的な強さは同じままです。
