イオンと溶解の理解
* イオン： 帯電した原子または原子のグループ。原子が電子を獲得または失うと形成されます。
* 溶解： 物質がより小さな粒子（イオン、分子）に分解し、溶媒内で均等に分散するプロセス（水など）。
イオン形成を決定する方法
1。導電率：
* 原則： 溶液中のイオンは電気を伝導します。非イオン溶液は導体が貧弱です。
* テスト： 導電率装置（電球またはメーターを備えた単純な回路）を使用します。明るい光または高い測定値は良好な導電率を示し、イオンの存在を意味します。
2。化学反応：
* 原則： イオンは他の化学物質と反応して新しい化合物を形成することができます。
* テスト：
* リトマス紙との反応： 酸（H+イオンを含む）は、青いリトマスペーパーを赤くします。ベース（オハイオンを含む）は、赤いリトマスペーパーブルーを回します。
* 降水反応： イオン化合物の混合溶液は、固体沈殿物（不溶性化合物）の形成につながる可能性があります。
3。化合物タイプの知識：
* イオン化合物： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成される化合物。それらは通常、水に溶けてイオンを形成します。例：NaCl（テーブルソルト）、KBR、CACL2。
* 共有化合物： 原子間の電子の共有によって形成される化合物。多くの共有化合物はイオン性ではなく、水に溶解するとイオンを形成しません。 例：砂糖（C12H22O11）、エタノール（C2H5OH）。
重要な考慮事項：
* 溶解度： 化合物がイオン性であっても、水によく溶解しない可能性があります。 溶解度は、イオンと水分子の間の魅力の強度のような要因に依存する別の要因です。
* イオンの強度： いくつかのイオン化合物は、弱い電解質（部分的にイオンに解離する）を形成しますが、他の化合物は強い電解質です（イオンに完全に解離します）。
例：
* 塩（NaCl）： 水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）を形成し、溶液を導電性にします。これは、塩が水中にイオンを形成するイオン化合物であることを確認します。
* 砂糖（C12H22O11）： 水に溶けますが、イオンを形成しません。溶液は導電性ではなく、溶解したときに糖がイオンを形成しないことを示しています。
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