その理由は次のとおりです。
* 水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成できます。酸素は非常に電気陰性であり、水素よりも強く電子を引き付けることを意味します。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水分子内の水素原子に部分的な正電荷が生成されます。これらの反対の電荷は、隣接する水分子を引き付け、水素結合を形成します。
* h₂sの弱いファンデルワールス力： 一方、硫化水素は分子間力がはるかに弱い。いくつかのファンデルワールス相互作用を示しますが、これらの力は水素結合よりもはるかに弱いです。
* 相互作用の強度： 水分子間の強い水素結合は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とし、高い沸点につながります。逆に、h₂sの弱い力は、壊れるのに必要なエネルギーが少なくなり、沸点がはるかに低くなります。
違いを要約するテーブルです：
|プロパティ|水（h₂o）|硫化水素（H₂S）|
| ----------------- | ----------------------- | -------------------------- |
|分子間力|水素結合|ファンデルワールス力|
|沸点| 100°C（212°F）| -60°C（-76°F）|
要するに、水中の強い水素結合は、硫化水素と比較してはるかに高い沸点を持つ主な理由です。
