その理由は次のとおりです。
* 極性と沸点： 極性が異なる液体は、沸点が異なる傾向があります。極性分子は、分子間力（双極子双極子相互作用や水素結合など）が強く、より高い沸点につながります。非極性分子は、分子間力（ロンドンの分散力など）が弱く、沸点が低くなります。
* 蒸留原理： 蒸留は、この違いを沸点で活用することで機能します。混合物を加熱し、沸点を備えた液体が最初に蒸発します。次に、蒸気を収集し、液体に戻し、他の液体から効果的に分離します。
例： 水（極）とヘキサン（非極性）の混合物を考えてください。水はヘキサン（69°C）よりも沸点（100°C）が高い。 混合物を加熱すると、ヘキサンが最初に蒸発し、蒸気を収集して凝縮して純粋なヘキサンを得ることができます。
使用できるが効果が低い場合がある他の方法：
* 抽出： この手法は、一方の液体を他の液体に優先的に溶解する溶媒を使用します。ただし、特に極性が類似している場合、2つの液体を完全に分離するのに効率的ではない場合があります。
* クロマトグラフィ： この手法は、吸着特性と溶出特性の違いに基づいてコンポーネントを分離します。液体の混合物では機能しますが、液体を大幅に異なる極性で分離するための蒸留ほど効率的ではないかもしれません。
結論として、蒸留は、沸点の違いに依存しているため、異なる極性の直接的な結果に依存しているため、2つの液体を異なる分子極性で分離するための最も効果的な方法です。
