炭素-12（¹²c）
* 構造：
-6陽子
-6ニュターン
-6電子
* 存在量： 地球上のすべての炭素の98.9％
* 安定性： 安定した同位体は、崩壊しません
* 使用： 化学計算で使用される原子質量単位（AMU）の基礎。
炭素-14（¹⁴c）
* 構造：
-6陽子
-8ニュターン
-6電子
* 存在量： 大気中のトレース量（約1部あたり1部）
* 安定性： 放射性同位体は、5、730年の半減期でベータ崩壊（中性子がプロトンと電子に変換され、電子に変換されます）を受けます。
* 使用： 放射性炭素年代測定、有機材料の年齢を決定するために使用される手法。
重要な違い
* 中性子： 炭素-14には、炭素12と比較して2つの余分な中性子があります。
* 放射能： 炭素-14は放射性ですが、炭素12は安定しています。
* 存在量： 炭素12は、炭素-14よりもはるかに豊富です。
重要な注意： 炭素-12と炭素-14の両方が同じ数のプロトンと電子を持っているため、同じ化学的特性を持っています。それらは化学反応で同じように動作します。炭素-14の余分な中性子は、それをより重く放射性にします。
