その理由は次のとおりです。
* 電子親和性 電子がその気体状態の中性原子に追加される場合のエネルギーの変化です。 より負の電子親和性は、原子が電子を獲得する傾向が高いことを意味します。
* 電子親和性の傾向：
*電子親和性は一般に、周期表の期間（左から右）にわたって増加します。これは、原子が小さくなり、入ってくる電子の核の引力が強くなっているためです。
*電子親和性は一般にグループを（上から下に）減少させます。これは、最も外側の電子が核から遠く、あまり魅力的ではないためです。
塩素は、要素のリストの中で最も遠く、最高の上にあるため、電子を獲得し、最も負の電子親和性を持つ可能性が最も高くなります。
