イオン化合物の理解
* 構造： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 固体状態： 固体状態では、イオン化合物は硬い結晶格子に配置されます。イオンはしっかりと所定の位置に保持されており、電流を運ぶための自由移動帯電粒子はありません。
溶解状態または溶解状態の導電率
1。融解： イオン化合物が溶けると、イオンを保持する強力な静電力が弱くなります。イオンは可動性になり、液体内で自由に移動できます。帯電した粒子のこの自由な動きにより、溶けたイオン化合物が電気を伝導することができます。
2。水に溶解する： イオン化合物が水に溶解すると、極水分子がイオンを囲み、引き離し、イオン結合を破壊します。水分子はイオンを効果的に分離し、溶液中に自由に移動できるようにします。繰り返しますが、自由移動帯電粒子の存在により、溶液が導電性になります。
キーポイント
* 遊離イオン： 導電率には、荷電粒子（イオン）の動きが必要です。
* モバイルイオン： 融解または溶解することにより、イオンは硬い格子構造から解放され、モバイルになります。
* 電解質： 電気を導入できる溶存イオン化合物を含む溶液は、電解質と呼ばれます。
例
* 塩化ナトリウム（NaCl）： テーブルソルトはイオン化合物です。固体状態で電気を導入しません。しかし、水に溶けたり溶けたりすると、優れた導体になります。
* ヨウ化カリウム（KI）： この化合物は、溶けたり溶解したときに電気を伝導します。
要約： 溶融または溶解したときに電気を導入するイオン化合物の能力は、硬質結晶構造から放出される荷電粒子（イオン）の移動の自由から生じます。
