基本
* イオン結合 金属と非金属の間で発生します。これらのタイプの結合には、転送が含まれます 共有するのではなく、電子の。
* 金属 電子を失う傾向があります（cations になります 、積極的に充電されます）。
* 非金属 電子を獲得する傾向があります（アニオンになります 、否定的に充電）。
プロセス
1。静電引力： 反対に帯電したイオン間の強い魅力は、イオン結合の形成を促進します。
2。電子伝達： ゆるく保持された外側の電子を備えた金属原子は、1つ以上の電子を非金属原子に容易に放棄します。
3。イオンの形成：
*電子を失った金属原子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*電子を獲得した非金属原子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
4。クリスタル格子： これらの反対に帯電したイオンは、クリスタル格子と呼ばれる高度に秩序化された3次元構造に自分自身を配置します 。イオン間の強い静電力は、格子を一緒に保持します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
* ナトリウム（Na） 金属であり、1つの電子を簡単に失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 非金属であり、塩化物イオン（Cl-）になるために1つの電子を容易に獲得します。
*これらの反対に充電されたイオン（Na+およびCl-）は互いに引き付けられ、結晶格子に身を置き、塩化ナトリウム（テーブル塩）を形成します。
キーポイント
* 高融点と沸点： イオン結合の強力な静電力は、融点と沸点が高いことにつながります。
* 導電率： イオン化合物は、通常、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝導します。
* 脆性： イオン結晶は脆くなっています。なぜなら、それらをまとめる強力な力により、イオンが互いに通り過ぎることが困難になるからです。
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