1。バランスの取れた化学式を書きます：
h₂so₄（aq） + 2 naoh（aq）→na₂so₄（aq） + 2h₂o（l）
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのh₂so₄が2モルのNaOHと反応することを示しています。
3。 h₂so₄：のモルを計算します
* moles =モルリティ×体積（リットル）
*h₂SO₄=0.526 m×0.01000 l =0.00526モルのモル
4。必要なNaOHのモルを計算します：
*モル比は1：2（h₂so₄：naoh）であるため、NaOHの2倍のモルの2倍が必要です。
* naohのモル=0.00526モルh₂so₄×2 =0.01052モル
5。 NaOH溶液の体積を計算します：
*ボリューム=モル /モラリティ
* NAOHの体積=0.01052モル / 0.744 M =0.0141 L
6。ミリリットルに変換：
* NAOHの体積=0.0141 L×1000 mL/L =14.1 mL
したがって、10.00 mLの0.526 mH₂SO₄を滴定するには、14.1 mlの0.744 m NaOH溶液が必要になります。
