ボラックス標準化におけるHClのモル濃度と因子の計算
ホウ砂（四酸ナトリウムデカヒドレート、na₂b₄o₇.10h₂o）を使用してHCl溶液を標準化することには、滴定反応が必要です。 HCLソリューションの臼歯と因子を計算する方法は次のとおりです。
1。反応化学量論：
HCLとボラックスの反応は次のとおりです。
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na₂b₄o₇・10h₂o + 2 hcl→4 b（oh）₃ + 2 naCl + 5h₂o
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2。滴定手順：
* 重量を正確に 既知のホウ砂（M）の質量（M）を水に溶解します。
* 滴定 エンドポイントまでHCl溶液を使用したボラックス溶液（通常、適切なインジケーターを使用した色の変化によって示されます）。
* レコード 使用されたHClの体積（V）。
3。計算：
* ボラックスのモルを計算：
*ボラックスのモル質量（na₂b₄o₇・10h₂o）=381.37 g/mol
*ボラックス（n）=質量（m） /モル質量のモル
* HCl：のモルを計算します
*バランスの取れた方程式から、1モルのホウ砂は2モルのHClと反応します。
* hclのモル=2 *ホウ砂のモル
* HCl：の臼歯を計算します
*モラリティ（M）=リットル中のHCl / hcl（v）の容積のモル。
* HCl：の係数を計算します
*因子（f）=モル濃度（m） / Hclの理論モル濃度。
*理論的臼歯は、あなたがあなたの溶液で目指しているモル濃度です。
例：
重量0.500 gのホウ砂を測定し、25.00 mLのHCl溶液で滴定したとします。
* ホウ砂のモル： n =0.500 g / 381.37 g / mol =0.00131 mol
* HClのモル： 2 * 0.00131 mol =0.00262 mol
* HClのモルリティ： M =0.00262 mol / 0.025 L =0.105 m
* HClの因子： 理論的モル濃度が0.100 mであると仮定すると、因子は0.105 m / 0.100 m =1.05です
重要なメモ：
*滴定のエンドポイントは鋭く再現可能でなければなりません。
*信頼できる分析バランスを使用して、ホウ砂を正確に計量します。
*滴定前にホウ帯が完全に溶解していることを確認してください。
*滴定に適切な指標を使用します。
*精度と一貫性を確保するために、少なくとも3回滴定を繰り返します。
これらの手順に従うことにより、ボラックス標準化を使用してHCL溶液のモル濃度と因子を正確に決定できます。この情報は、さまざまな分析的および実験的アプリケーションにとって非常に重要です。
