その理由は次のとおりです。
* 塩化ナトリウムは、強酸（塩酸、HCl）と強力な塩基（水酸化ナトリウム、NaOH）から形成された塩です。 強酸と強い塩基は水中で完全に解離します。
* 水に溶解すると、NaClはナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。 これらのイオンは水と反応してH+またはOHイオンを形成しないため、pHに影響します。
* したがって、塩化ナトリウム溶液のpHは7にとどまります。これは中性です。
重要な注意： 溶液のpHは、次のような要因の影響を受ける可能性があります。
* 塩の純度： 塩の不純物はpHに影響を与える可能性があります。
* 濃度： NaClの希釈溶液には中性pHがありますが、非常に濃縮された溶液は、イオン強度効果のためにわずかな偏差を示す可能性があります。
ただし、一般に、塩化ナトリウムの典型的な溶液は中性と見なされます。
