1。どちらも電子の共有または伝達を伴います：
* イオン結合： 1つの原子は電子（正のイオンになります）を失い、もう1つは電子をゲインします（負のイオンになります）。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、結合を形成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
2。彼らは両方とも分子と化合物の形成に貢献しています：
* イオン結合： 溶融点が高い結晶性固体であることが多いイオン化合物を形成します。
* 共有結合： 化合物に応じてガス、液体、または固体である可能性がある分子を形成します。
3。どちらも物質の安定性に貢献しています：
*結合を形成することにより、原子はより安定した電子構成を実現し、エネルギーを減らします。
4。どちらも原子間の引力を関与させます：
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力。
* 共有結合： 両方の原子の核に引き付けられた共有電子。
ただし、イオン結合と共有結合の間には重要な違いがあります：
* 電子移動対共有： イオン結合には電子の完全な伝達が含まれますが、共有結合には電子の共有が含まれます。
* 電気陰性の差： イオン結合は通常、電気陰性度に大きな違いがある元素間に形成されますが、共有結合は、同様の電気陰性度を持つ元素間に形成されます。
* 結合強度： イオン結合は、一般に共有結合よりも強いです。
* 結果の化合物の特性： イオン化合物は、溶液中の融点が高く、溶液中の良好な導電率を持つ硬く、脆い固体である傾向があります。共有化合物は、物質のさまざまな状態に存在する可能性があり、多くの場合、融点が低く、導電率が低くなります。
要約すると、イオンおよび共有結合はどちらも原子を結びつける基本的な力です。それらはいくつかの一般的な側面を共有していますが、電子共有と結合強度の違いは、それらが形成する化合物の明確な特性をもたらします。
