電気陰性度： 酸素は水素よりもはるかに電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水分子内の水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
孤立ペア： 水中の酸素には、電子の2つのペアが2つあります。
水素結合： 1つの水分子の水素原子の部分的な正電荷は、別の水分子の酸素原子の部分的な負電荷に引き付けられます。この魅力は、酸素の孤独なペアとともに、水素結合と呼ばれる強力な分子間結合を形成します。
硫化物： 硫化硫黄（H₂S）は、酸素よりも電気陰性が少ない。したがって、硫黄と水素の間の電気陰性度の違いは小さく、部分的な電荷が弱くなります。さらに、硫黄には、水素結合に利用できる電子の孤立ペアがありません。
結論： 水中の酸素原子の高い電気陰性度と孤立ペアの組み合わせにより、強力な水素結合が形成されますが、硫化物中の電気陰性度と孤立ペアの欠如は水素結合を防ぎます。
したがって、水素結合は水分子に存在しますが、硫化物分子には存在しません。
