* 共有結合： 共有結合では、原子が電子を共有して、安定した外側の電子シェルを実現します。この共有は、原子間に強い魅力を生み出し、分子を形成します。
* アンモニアの構造： 窒素（N）には5つの原子価電子があり、各水素（H）原子には1つがあります。窒素は、各水素原子と1つの電子を共有し、3つの単一共有結合を形成します。これにより、窒素の安定したオクテットと各水素の安定したデュエットが生じます。
キーポイント：
* 電気陰性度： 窒素は水素よりも電気陰性ですが、その差は真のイオン結合を生成するほど大きくありません。
* 極性： 電気陰性度の違いにより、アンモニアのN-H結合は極性です。これは、窒素原子にわずかな負電荷と水素原子にわずかな正電荷があることを意味します。ただし、全体の分子はイオン性ではありません。
要約すると、アンモニアの構造と結合特性は、極性結合を持つ共有化合物であることを示しています。
