* pHおよび濃度： pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度の尺度です。塩基のH+イオンの濃度は低く、pHが高くなります。
* 希釈： 水を追加すると、溶液の量が増加しますが、存在するベースの量は変わりません。これにより、ベースの濃度が減少します。
* pHへの影響： 塩基の濃度が低下すると、H+イオンの濃度も減少します。これにより、より高いpH につながります 、溶液をニュートラルに近づけます（pH 7）。
例：
12のpHを持つ強力なベースソリューションがあると想像してください。この溶液に水を追加すると、ベースが希釈され、濃度が減少します。 この希釈により、溶液が塩基性が低下するにつれて、おそらく11または10にpHが減少します。
重要な注意：
一般に水を追加するとベースのpHが低下しますが、変化の程度はベースの強度と追加された水の量に依存することを理解することが重要です。
* 強いベース： 水酸化ナトリウム（NAOH）のような強力な塩基は、溶液中に完全に解離されます。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。強力なベースソリューションに水を追加すると、弱い塩基溶液に水を加えることと比較して、pHの大きな変化が生じます。
* 弱いベース： 弱い塩基は溶液中に部分的にしか解離しません。つまり、より少ないオハイオンを放出します。 弱い塩基溶液に水を追加すると、pHがわずかに変化します。
要約： 基地に水を追加すると、通常、それは希釈し、pHを増加させます（基本が少なくなります）。ただし、変化の大きさは、ベースの強度と追加された水の量に依存します。
