強酸と弱酸：違いは何ですか？
強酸と弱酸の主な違いは、イオン化のの程度にあります ソリューション。
強酸：
* 完全にイオン化 溶液では、すべての水素イオン（H+）を水に寄付します。
* 高イオン化定数（ka） 、通常1より大きい。
* H+イオンの高濃度を生成します 溶液中、それらを高酸性にします 。
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：
* 部分的にイオン化 溶液では、水素イオン（H+）の一部のみを寄付することを意味します。
* 低イオン化定数（ka） 、通常は1未満です。
* H+イオンの低濃度を生成します 溶液中、それらを酸性を減らします 。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、クエン酸（C6H8O7）
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|強酸|弱酸|
| ---------------- | -------------- | ----------- |
|イオン化|完了|部分的|
| Ka | 1を超える| 1未満|
| H+濃度|高|低|
|酸性度|高|低|
本質的に：
*強酸は、「オールオアナッシング」ドナーのようなもので、すべてのH+イオンを放棄します。
*弱酸はより「慎重」であり、H+イオンの一部のみを放出します。
重要な注意： 「強い」と「弱い」という用語は、イオン化の範囲を指します 、彼らはではありません 腐食性の性質の観点から酸の強さを意味します。 たとえば、ヒドロフルオリン酸（HF）は弱酸ですが非常に腐食性ですが、塩酸（HCl）は強酸ですが腐食性が低いです。
