* 溶液中の完全なイオン化： 強酸は水中で完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。これは、イオン化反応の単一の矢印で表され、反応が完了することを示しています。
* 高酸解離定数（KA）： KA値は、酸のイオン化の平衡定数を表します。強酸は非常に大きなKa値を持っており、完全にイオン化する傾向を反映しています。
* 低pH： 強酸は大量のH+イオンを寄付するため、それらの溶液は非常に低いpH値を持っています（通常3未満）。
* 強い電解質： 強酸は、溶液中に高濃度のイオンが存在するため、電気を順調に伝達します。
強酸の例：
*塩酸（HCL）
*硝酸（hno₃）
*硫酸（h₂so₄）
*過塩素酸（hclo₄）
注： 「強い」はイオン化の程度を指していることを覚えておくことが重要です 、濃度ではありません。強酸は低濃度を持つことができますが、それでも完全にイオン化され、非常に酸性になります。
