イオン型と共有結合の特性：
これは、イオン結合と共有結合の間の特性の重要な違いを要約するテーブルです。
|プロパティ|イオン結合|共有結合|
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| 結合形成 |電子の伝達|電子の共有|
| 電気陰性の差 |大きい（通常は> 1.7）|小（通常は<1.7）|
| 結合強度 |強い|大きく異なる可能性があります（シングル、ダブル、トリプルボンド）|
| 融点 |高|一般に、イオン化合物よりも低い|
| 沸点 |高|一般に、イオン化合物よりも低い|
| 溶解度 |一般に、極性溶媒（水）に溶けます|一般に、非極性溶媒（オイル）に溶けます|
| 導電率 |溶融状態または水性状態の良好な導体|一部の共有ネットワークを除く導体が貧弱です|
|部屋の温度で状態 |ソリッド|固体、液体、またはガス|
| 外観 |通常、結晶|固体、液体、またはガスにすることができます。より少ない結晶|
説明：
* 結合形成： イオン結合では、1つの原子が電子を失い（正に帯電した陽イオンになります）、もう1つの原子は電子を獲得します（負に帯電した陰イオンになります）。これらの反対の電荷は互いを強く引き付け、イオン結合を形成します。共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
* 電気陰性の差： 原子間の電気陰性度の違いは、結合のタイプを決定します。電気陰性度の大きな違い（通常1.7> 1.7）は、イオン結合につながります。より小さな違い（通常<1.7）は共有結合をもたらします。
* 結合強度： イオン結合は、一般に、反対に帯電したイオン間の静電引力のため、共有結合よりも強いです。共有結合の強度は、共有電子ペアの数（単一、二重、または三重結合）の数に依存します。
* 融点と沸点： イオン化合物は、それらをまとめる強力な静電力のために、高い融点と沸点を持っています。共有化合物は一般に、融点と沸点が低いため、それらを一緒に保持する力は弱いためです。
* 溶解度： イオン化合物は一般に、極水分子が荷電イオンと相互作用できるため、水のような極性溶媒に溶けます。共有化合物は、一般に、ファンデルワールス力を介して他の非極性分子と相互作用できるため、オイルのような非極性溶媒に溶けます。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、水に溶解したり溶けたりすると、電気の良好な導体です。共有化合物は、一般に、電子を非局在させるダイヤモンドやグラファイトなどのいくつかの共有ネットワークを除き、電気の導体が貧弱です。
* 室温での状態： イオン化合物は通常、強い力がそれらをまとめるため、室温で固体です。共有化合物は、分子間の分子間力の強度に応じて、固体、液体、またはガスにすることができます。
* 外観： イオン化合物は通常、通常の繰り返し構造を持つ結晶を形成します。共有化合物は、構造と結合に応じて、さまざまな外観を持つことができます。
重要な注意： これらのプロパティは一般的な傾向であり、これらの各ルールには例外があります。 ただし、イオン結合と共有結合の基本的な違いを理解することは、化合物の特性とその挙動を予測するのに役立ちます。
