1。電気陰性の差：
* 酸素（O） 硫黄（S）よりも有意に電気陰性です 。これは、酸素が共有結合で電子をより強く引き付けることを意味します。
*H₂OとH₂Sの両方で、H-OおよびH-S結合の共有電子は、それぞれ酸素と硫黄原子に向かってより多く引っ張られます。
*硫黄と水素と比較して酸素と水素の間の電気陰性度の差が大きい（Δen=1.4）（Δen=0.4）、水中の双極子モーメントが強くなります。
2。分子形状：
*中央原子に孤立したペアが存在するため、H₂OとH₂Sの両方が曲がった分子ジオメトリを持っています。
*ただし、H₂Oの酸素の唯一のペアはより濃縮されており、H₂Sの硫黄の孤立ペアと比較して、より大きな双極子モーメントに寄与します。
3。水素結合：
*H₂Oの高い極性により、他の水分子と強力な水素結合を形成することができます。これらの水素結合は、水の全体的な極性とそのまとまりのある特性を大幅に増加させます。
*極性が低いH₂Sは、水素結合を効果的に形成することはできません。
要約：
より高い電気陰性の違い、孤立したペアによるより強い双極子モーメント、および水素結合を形成する能力の組み合わせにより、水（H₂O）は硫化水素（H₂S）よりもはるかに極性分子になります。
