これが故障です：
* 炭素（c）： 炭素には4つの価電子があり、最大4つの共有結合を形成し、メタン（CH4）、エタン（C2H6）、さらにはタンパク質やDNAなどの複雑な分子などの構造を作成できます。
* 酸素（O）： 酸素には6つの原子価電子があり、2つの共有結合を形成できます。これは、水（H2O）および二酸化炭素（CO2）で見られます。
* 窒素（n）： 窒素には5つの原子価電子があり、アンモニア（NH3）および窒素ガス（N2）に見られるように、3つの共有結合を形成できます。
* リン（P）： リンには5つの原子価電子があり、最大5つの共有結合を形成できますが、多くの場合3つまたは4つを形成します。
* 硫黄： 硫黄には6つの価電子があり、最大6つの共有結合を形成できます。
* halogens（f、cl、br、i）： ハロゲンは通常、1つの共有結合を形成しますが、場合によっては、特に炭素や酸素などのより小さな原子で複数の結合を形成することがあります。
キーポイント： 複数の結合を形成する能力は、原子の電気陰性度と、対応のない電子の可用性に依存します。
注： これらの原子は一般的な例ですが、他の多くの原子は複数の共有結合を形成できます。これは、分子の構造と結合を理解するための基本的な概念です。
