共有結合はいつ極性になる可能性が最も高いのでしょうか？

* 関係する2つの原子は、電気陰性度に大きな違いがあります。 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極性が高くなります。

その理由は次のとおりです。

* 電子の不平等な共有： 一方の原子が他の原子よりも電気陰性である場合、共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、より電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。

* 双極子モーメント： 電子の不均等な共有は、分子内の電荷分離の尺度である双極子モーメントを作成します。

例：

* 水（h₂o）： 酸素は水素よりもはるかに電気陰です。これにより、酸素と各水素原子の間に極性の共有結合が生じ、双極子モーメントの曲がった分子形状が生じます。

* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、結合極性を作ります。

対照的に、非極性結合結合は、同様の電気陰性度を持つ原子の間に形成されます。

例：

* 珪藻分子： 電気陰性度の差がゼロであるため、o₂やcl₂などの2つの同一の原子間の結合は非極性です。