共有結合のない物質：
* イオン化合物： これらの物質は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
*例：テーブル塩（NaCl）、塩化カルシウム（Cacl₂）、ヨウ化カリウム（KI）
* 金属化合物： 金属では、電子が非局在化され、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する電子の「海」が作成されます。
*例：金（au）、銅（cu）、鉄（fe）
* 分子間力： これらは分子間のより弱い魅力ですが、物質をまとめる上で依然として重要です。それらは共有結合ではありませんが、物質の物理的特性を決定する上で重要です。
*例：水中の水素結合、アセトンでの双極子双極子相互作用
重要な違い：
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴い、強い方向結合をもたらします。これらの結合は通常、分子内に見られます。
* イオン結合 電子の伝達を伴い、反対に帯電したイオン間の静電引力をもたらします。これらの結合は、イオン化合物のイオン間に見られます。
* 金属結合 金属格子全体の電子の非局在化が含まれます。
共有結合のない物質の例：
* 水（h₂o）： 水は分子間の強い水素結合を持っていますが、各水分子内のH-O結合は共有結合です。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： テーブル塩はイオン化合物であり、ナトリウム（Na⁺）と塩化物（Cl⁻）イオンの間に強い静電魅力があります。
* 鉄（Fe）： 鉄は金属結合を備えた金属であり、電子は金属格子全体に非局在化されています。
要約：
共有結合は多くの物質にとって非常に重要ですが、物質を一緒に保持する他の多くの種類の結合があります。イオン、金属、および分子間の力は、幅広い材料の特性を決定する上で重要な役割を果たします。
