1。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
2。標準温度と圧力（STP）
STPは次のように定義されています。
* T =0°C =273.15 K
* P =1 ATM
3。計算
私たちは知っています：
* n =0.8モル
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K
* P =1 ATM
これらの値を理想的なガス法則の方程式にプラグインする：
（1 ATM） * V =（0.8モル） *（0.0821 L・ATM/mol・k） *（273.15 K）
Vの解決：
v =（0.8 * 0.0821 * 273.15）l
V≈17.9l
したがって、STPでの0.8モルの塩素ガスの体積は約17.9リットルです。
