* 電気陰性度： アルミニウム（AL）は、電気陰性度が低い金属（1.61）であり、ヨウ素（I）はより高い電気陰性度（2.66）を持つ非金属です。電気陰性度のこの違いは、それらの間の結合がイオン性であり、アルミニウムが電子を失い、ヨウ素がそれらを獲得することを示唆しています。
* イオン半径： アルミニウムには比較的小さなイオン半径がありますが、ヨウ化イオンは非常に大きいです。このサイズの不一致により、イオンが効果的に相互作用し、安定したイオン化合物を形成することが困難になります。
* 反応条件： アルミニウムは比較的反応しない金属であり、ヨウ素との反応には通常、高温および/または特定の触媒が必要です。それでも、結果の製品は不安定であり、簡単に分解する可能性があります。
直接結合の代わりに、アルミニウムは特定の条件下でヨウ素と反応してヨウ化アルミニウム（Ali3）を形成できます。 この化合物は、次の反応によって形成されます。
2 al + 3i₂→2ali₃
ただし、ヨウ化アルミニウムは、処理して保管するのが難しい非常に反応性があり不安定な化合物であることに注意することが重要です。自然界では一般的には見られず、通常、特殊な化学プロセスで使用されます。
要約すると、アルミニウムとヨウ素は反応してヨウ化アルミニウムを形成することができますが、この結合は安定したものでも一般的なものでもありません。 電気陰性度、サイズの不一致、および元素の反応性の大きな違いにより、それらの間の直接的な結合形成はありそうにありません。
