その理由は次のとおりです。
1。初期解決策： 硫酸銅溶液は、水分補給銅（II）イオンの存在により青色です[Cu（H₂O）₄]²⁺。
2。反応： 水酸化アンモニウムが添加されると、反応が発生します。アンモニア分子（nh₃）は、銅（II）イオンの配位球から水分子を置きます。これにより、テトラミンコッパー（II）イオン、[cu（nh₃）₄]²⁺が形成されます。
3。色の変化： テトラミン誘発性（II）イオンは深い青色で、元の水和銅（II）イオンよりもかなり暗いです。これにより、明るい青からより深い、より強い青に顕著な色の変化が生じます。
反応は次のように要約できます：
[cu（h₂o）₄]²⁺（aq） +4nh₃（aq）⇌[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） +4h₂o（l）
キーポイント：
*反応は平衡反応であり、それが両方向に進むことができることを意味します。
*テトラミン誘発性（II）イオンの形成は、過剰なアンモニアの存在下で好まれています。
*色の変化は、銅（II）イオンの配位球の変化の結果です。
