1。バランスの取れた化学式を書きます：
臭化バリウム（Babr₂）と硝酸銀（Agno₃）の反応は、臭化銀（Agbr）と硝酸バリウム（Ba（no₃）₂）の沈殿物を生成します。
babr₂（aq） +2agno₃（aq）→2agbr（s） + ba（no₃）₂（aq）
2。硝酸銀のほくろを決定：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
*溶液のリットル=100 ml / 1000 ml / l =0.1 l
*agno₃=モル濃度xリットル=52 m x 0.1 l =5.2モルのモル
3。必要な臭化バリウムのほくろを決定する：
*バランスの取れた方程式から、1モルのBabr₂が2モルのAgno₃と反応します。
*babr₂=（アグノのモル） / 2 =5.2モル / 2 =2.6モルのモル
4。臭化バリウムの質量を計算します：
*babr₂=137.33 g/mol（ba） + 2 * 79.90 g/mol（br）=297.13 g/molのモル質量
*babr₂=モルの質量xモル質量=2.6モルx 297.13 g/mol = 772.54 g
したがって、100 mlの52 m硝酸塩溶液からすべての銀イオンを沈殿させるために、772.54グラムの臭化バリウムが必要です。
重要な注意： この計算では、硝酸塩溶液が水で完全に解離されていることを前提としています。 実際には、必要なバリウムのバリウムの量に影響を与える可能性のあるイオンのペアリングまたは他の要因がある程度あるかもしれません。
