重要な違い
* イオン化合物： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 共有化合物： 原子間の電子の共有によって形成されます。
それらを区別する方法
1。電気陰性の差：
* イオン： 結合原子間の大きな電気陰性度の差（1.7を超える）。 1つの原子は共有電子に強い引っ張りを持ち、イオンの形成につながります。
* 共有結合： 結合原子間の小さな電気陰性度の差（1.7未満）。電子はより均等に共有されます。
2。要素のタイプ：
* イオン： 通常、金属と非金属が含まれます。
* 共有結合： 通常、2つの非金属または時には金属が含まれます。
3。物理的特性：
* イオン： 一般に、融点と沸点が高く、硬くて脆く、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
* 共有結合： 多くの場合、融点が低く、沸点が低く、ガス、液体、または固体であり、通常は電気をうまく伝達しません。
4。式：
* イオン： 式は通常、イオンの最も単純な比率（NaCl、MGOなど）で書かれています。
* 共有結合： 式は、各要素の原子の正確な数を表します（例：H₂O、CO₂）。
例
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化マグネシウム（MGO）
* 共有結合： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
重要なメモ：
* 極性共有結合： 共有結合は、電子の不平等な共有により、わずかな極性の特性を持つこともあります。これは、電気陰性度の差が0.4〜1.7の間に発生します。
* 金属結合： 3番目のタイプの結合には、格子構造全体に電子が非局在化される金属が含まれます。
特定の化合物について確信が持てない場合は、定期的なテーブルと電気陰性度の値を参照して、結合の種類を決定するのに役立ちます。
