純粋な雨水は、汚染によって邪魔されない場合、pHは約5.6です。 これは、大気から溶存二酸化炭素（CO2）が存在するため、わずかに酸性ではなく、7未満ではありません。
その理由は次のとおりです。
* CO2は水に溶解します： 二酸化炭素が水に溶けると、炭酸（H2CO3）を形成します。この酸は弱いですが、雨水の酸性度に寄与します。
* 平衡反応： その後、炭酸酸は解離し、水素イオン（H+）と重炭酸イオン（HCO3-）を形成します。 これらの水素イオンは、酸性pHに寄与するものです。
* 自然pH： Co2と炭酸酸の平衡は、純粋な雨水でpHが約5.6になります。これは、自然な、有効でないpHと見なされます。
ただし、酸性雨は5.6未満のpHです 二酸化硫黄（SO2）や人間の活動から放出される窒素酸化物（NOX）などの追加の酸性汚染物質が存在するためです。これらの汚染物質はさらに水と反応して硫酸と硝酸を形成し、pHを大幅に下げます。
したがって、雨水は溶解CO2のためにわずかに酸性ですが、pH 7を下回る自然ではありません。しかし、酸性雨は、5.6未満のpHにつながる人間の汚染によって引き起こされる深刻な環境問題です。
