強酸と塩基：
強酸と塩基 溶液中に完全にイオン化する物質であり、それぞれすべての陽子（H+）または水酸化物イオン（OH-）を寄付または受け入れることを意味します。 これは、溶液中のこれらのイオンの高濃度につながります。
強酸：
* 水中で完全にイオン化： それらは、100％をH+とそれらの対応するアニオンに分離します。
* 例：
*塩酸（HCL）
*硫酸（H2SO4）
*硝酸（HNO3）
*過塩素酸（HCLO4）
*水臭素酸（HBR）
*油酸（こんにちは）
強いベース：
* 水中で完全に解離： 彼らは100％をOH-とそれらの対応する陽イオンに分離します。
* 例：
*水酸化リチウム（LIOH）
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*水酸化カリウム（KOH）
*水酸化ルビジウム（RBOH）
*水酸化セシウム（CSOH）
*水酸化カルシウム（CA（OH）2）
*ストロンチウム水酸化物（SR（OH）2）
*水酸化バリウム（BA（OH）2）
強酸と塩基の重要な特性：
* 塩基の高いpH： 強い塩基のpH値は非常に高い（14近く）。
酸の場合は低pH： 強酸のpH値は非常に低い（0に近い）。
* 腐食性： 強酸と塩基は非常に腐食性であり、重度の火傷を引き起こす可能性があります。
* 激しく反応する： 彼らは多くの物質と激しく反応し、熱を放出し、潜在的に爆発を引き起こします。
重要な注意： 酸またはベースの強度は、その濃度と同じではありません。 強酸は低濃度に希釈することができますが、それでも完全にイオン化されます。
強酸と塩基、弱酸、塩基は溶液中に部分的にしかイオン化しないことを意味します。つまり、それぞれすべての陽子または水酸化物イオンを寄付または受け入れないことを意味します。
