1。イオンを特定します：
* イオン化合物： これらは、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。
* 多原子イオン： これらは、電荷（硫酸塩（So₄²⁻）やアンモニウム（NH₄⁺）など）の単一単位として作用する原子のグループです。
2。各イオンの数を決定します：
* subscripts： イオンのシンボルの後の添え字は、そのイオンの数が式に存在するものを教えてくれます。
*例：Cacl₂（塩化カルシウム）には、1つのカルシウムイオン（Ca²⁺）と2つの塩化物イオン（Cl⁻）があります。
* 括弧： イオンが括弧内にある場合、括弧の外側の添え字が内部のすべてに適用されます。
*例：（nh₄）₂so₄（硫酸アンモニウム）には、2つのアンモニウムイオン（nh₄⁺）と1つの硫酸イオン（so₄²⁻）があります。
3。総イオン：
*各タイプのイオンの数を一緒に追加して、式ユニット内のイオンの総数を見つけます。
*cacl₂では、合計1 + 2 =3イオンがあります。
例：
フォーミュラal₂（so₄）₃（硫酸アルミニウム）を分析しましょう。
* イオン： アルミニウム（al³⁺）、硫酸塩（so₄²⁻）
* それぞれの数： 2つのアルミニウムイオン（Al₂）、3つの硫酸イオン（SO₄）₃
* 合計イオン： 2 + 3 =5イオン
キーポイント：
*式ユニットは、化合物内のイオンの最小の全自由比を表します。
*イオンの電荷は、周期表におけるその位置またはポリ原子イオンの既知の電荷を使用して決定できます。
*式ユニットのイオンの数は、必ずしも分子または巨視的なサンプルに存在するイオンの数ではありません。
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