基本を理解する
* イオン結合： これらは、1つの原子が電子を別の原子に透過させると発生します。これにより、イオン - 正または負の電荷の原子が生成されます。 これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、結合を一緒に保持します。
* 共有結合： ここで、原子は電子を伝達するのではなく *共有 *します。この共有は、両方の原子に対してより安定した配置を作成します。
結合タイプを識別するための鍵
最も一般的な方法は、電気陰性度を使用することです - 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。
1。電気陰性の違い：
* イオン結合： 大きな電気陰性の違い（通常、ポーリングスケールで1.7を超える）
* 共有結合： 小さな電気陰性の違い（ポーリングスケールでは1.7未満）
2。周期表を使用：
* 金属 （左側）電気陰性度が低い。
* 非金属 （右側）電気陰性度が高い。
例
* naCl（塩化ナトリウム）
*ナトリウム（Na）は金属、低電気陰性度です。
*塩素（Cl）は、非金属で高い電気陰性度です。
*大きな電気陰性度の違い、したがって結合はイオンです 。
* h₂o（水）
*水素（H）の電気陰性度は比較的低い。
*酸素（O）の電気陰性度は比較的高い。
*電気陰性度の差が小さいため、結合は共有結合です 。
重要なメモ
* 極性共有結合： 電気陰性の差が有意であるが、イオン結合には十分に大きくない場合、結合は極性共有結合と見なされます 。これは、共有電子がより電気陰性の原子に近づけられ、分子のわずかに正でわずかに負の端を作成することを意味します。
* 例外： 特に金属債の電気陰性度ルールには例外がありますが、一般的な概念は、債券の種類を理解するための良い出発点を提供します。
債券タイプの解決方法
1。関連する原子を識別します： 化合物内の要素を書き留めます。
2。電気陰性度の値を見つける： 周期表または電気陰性のチャートを使用して、値を調べます。
3。差を計算します： より大きな電気陰性度からより小さな電気陰性度を減算します。
4。結合を分類：
* 1.7 =イオンを超える差
*差は1.7 =共有結合未満です
*中程度の差（約0.5-1.7）=極性共有結合
具体的な例を挙げてほしいかどうか教えてください！
