1。強い分子間力：
* 水素結合： 硫酸は、非常に感動性酸素原子と酸性水素原子の存在により、強い水素結合を示します。これらの強力な分子間力は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とし、蒸気相に逃げるのを妨げます。
* 双極子型相互作用： 硫酸分子の極性は、それらの間に強い双極子双極子相互作用をもたらし、さらに高い沸点と低揮発性に寄与します。
2。高分子量：
*硫酸は比較的高分子量（98 g/mol）です。 重い分子は、蒸気圧が低いため、揮発性が低い傾向があります。
3。強酸性：
*強酸として、硫酸は溶液中に容易に解離し、イオンを形成します（H⁺およびSo₄²⁻）。これらのイオンは揮発性ではなく、溶液中にとどまり、酸の蒸気圧がさらに低下します。
4。高温での分解：
*硫酸は一般に不揮発性と見なされますが、高温（330°Cを超える）で三酸化硫黄（SO₃）と水（H₂O）に分解することができます。ただし、この分解プロセスでさえ、硫酸の固有の安定性と低い揮発性を強調する重要なエネルギー入力が必要です。
要約： 強い分子間力、高分子量、および非揮発性イオンの形成は、硫酸の低揮発性に寄与します。これは、硫酸が通常の温度や圧力で容易に蒸発しないため、濃縮された形で処理するために比較的安定した安全な化学物質になっていることを意味します。
