その理由は次のとおりです。
* 同様の構造： C60フラーレンとベンゼンはどちらも非極性分子です。 フラーレンには球状のケージのような構造があり、ベンゼンは平面リングです。
* ロンドン分散部隊： 両方の分子に存在する主要な分子間力は、ロンドン分散力です。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じ、分子がより大きな表面積とより多くの電子を持っている場合、それらはより強くなります。 C60フラーレンとベンゼンの両方にはかなりの数の電子があるため、比較的強いロンドン分散力を経験します。
* 溶解度ルール： 一般的な経験則は、「ように溶けるように」ということです。これは、非極性分子が他の非極性溶媒に溶解する傾向があり、極性分子は極性溶媒に溶解する傾向があることを意味します。
したがって、それらの非極性の性質と強力なロンドン分散勢力により、C60フラーレンはベンゼンに良い溶解度を示します。
