1。バランスの取れた化学式を書きます：
コバルト（III）硫酸（Co₂（So₄）₃）と水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）の間の反応は、コバルト（III）水酸化物（CO（OH）₃）と硫酸カルシウム（CASO）を生成する二重変位反応です。
2co₂（so₄）₃（aq） + 6 ca（oh）₂（aq）→4 co（oh）₃（s） + 3caso₄（aq）
2。水酸化カルシウムのモルを決定します：
*水酸化カルシウムのモル濃度と体積を使用して、モルを計算します。
molesca（oh）₂=モル×体積（リットル）
モールCA（OH）₂=0.0315 m×0.025 L =0.0007875モル
3。化学量論を使用して、コバルト（III）硫酸塩のモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式から、6モルのCa（OH）₂は2モルのCo₂（So₄）₃と反応します。モル比を設定して、コバルト（III）硫酸モルを見つける：
molesco₂（so₄）₃=（0.0007875 moles ca（oh）₂）×（2 molesco₂（so₄）₃ / 6 moles ca（oh）₂）
molesco₂（so₄）₃=0.0002625モル
4。コバルト（III）硫酸コバルトの量を計算します：
*コバルト（III）硫酸コバルト（III）を使用して、必要な量を計算します。
ボリュームCO₂（SO₄）=molesco₂（so₄）₃ / molarityco₂（so₄）₃
ボリュームCO₂（SO₄）₃=0.0002625モル / 0.25 m =0.00105 L
5。ミリリットルに変換：
*ボリュームCO₂（SO₄）₃=0.00105 L×1000 mL/L =1.05 mL
したがって、25 mlの0.0315 m水酸化物と完全に反応するには、1.05 mlの0.25 mコバルト（III）硫酸が必要です。
