1。バランスの取れた酸化還元反応を書きます：
酸性培地中の硫酸ナトリウム（Na₂So₄）と過マンガン酸カリウム（Kmno₄）の間の反応は複雑です。この場合、硫酸イオン（SO₄²⁻）は、過マンガン酸イオンによって酸化されます（S₂O₈²⁻）。
これがバランスの取れた方程式です：
2kmno₄ +5na₂so₄ +8h₂so₄→k₂so₄ +2mnso₄ +5na₂s₂o +8h₂o
2。化学量論を決定する：
バランスのとれた方程式から、次のようになります。
* 2モルのkmno₄は5モルのna₂so₄と反応します
3。指定された情報をMoles：に変換します
* kmno₄：
* 180 mlの0.32 mkmno₄溶液は次のとおりです。
180 ml×（1 l / 1000 ml）×0.32 mol / l =0.0576モルのkmno₄
4。 na₂So₄：のモルを計算します
ステップ2からの化学量論の使用：
* 0.0576モルkmno₄×（5モルna₂so₄ / 2モルkmno₄）=0.144モルna₂so₄
5。 na₂so₄のモルをボリュームに変換します：
* 0.144モルna₂so₄ / 0.24 mna₂so₄=0.6 lna₂so₄
*リットルをミリリットルに変換します：0.6 L×（1000 ml / 1 L）= 600 mlna₂so₄
したがって、600 mlの0.24 mna₂so₄は、酸性培地で180 mlの0.32 mkmno₄によって酸化されます。
