1。分子構造と結合：
* 水（h₂o）： 水分子は曲がっており、酸素と水素原子の間に非常に極性共有結合があります。この極性は、水分子間の強い水素結合につながります。 水素結合は比較的強力な分子間力であり、かなりの量のエネルギーを壊す必要があります。
* メタン（Ch₄）： メタン分子は四面体であり、炭素と水素の間に非極性共有結合があります。メタン分子の間にはロンドン分散力が弱いだけです。
2。分子間力：
* 水： 水中の強い水素結合は分子を一緒に保持し、高い沸点（100°C）を与えます。
* メタン： メタン中の弱いロンドン分散力は、室温での熱エネルギーによって容易に克服され、ガスになります。
3。分子量：
* 水： 分子量が役割を果たしますが、水は比較的低い分子量（18 g/mol）です。その強力な水素結合は、液体状態の主な理由です。
* メタン： メタンの分子量はわずかに高くなっています（16 g/mol）。しかし、その弱い分子間の力は、室温でその気体状態をより強く決定します。
要約：
* 水の強い水素結合は、室温でのガスになる傾向を克服します。
* メタンの弱いロンドン分散力は、室温でガスになることになります。
