Arrheniusモデル：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を生成します。
* ベース： 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成します。
アンモニアの問題：
アンモニア（NH3）自体は、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を直接生成しません。代わりに、水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオンを形成します。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
解決策：
Arrheniusモデルは、最終製品に焦点を当てています ソリューション。 アンモニアはOH-を直接生成しませんが、水との反応は存在になります 水酸化物イオンの、アンモニアをアレニウスベースにします。
Arrheniusモデルの制限：
* Arrheniusモデルは、H+またはOH-溶液を生成する物質のみを考慮するため、制限されています。 OH-を直接生成しない他のベースを考慮していません。
より包括的なモデル：
* Brønsted-Lowryモデル： 酸をプロトン（H+）ドナーとして定義し、陽子受容体として塩基を定義します。このモデルは、アンモニウムイオンを形成するために水からのプロトンを受け入れるため、アンモニアの床としての床としての挙動をより直接的に説明しています。
* ルイスモデル： 酸を電子ペアの受容体として定義し、塩基を電子ペアのドナーとして定義します。このモデルはさらに一般的であり、より広い範囲の物質を網羅しています。
結論：
Arrheniusモデルは、限られていますが、水との反応を介して溶液中に水酸化物イオンを生成するため、アンモニアを塩基として認識しています。ただし、Brønsted-Lowryモデルは、アンモニアの行動をベースとしてのより正確で包括的な理解を提供します。
