1。極性：
* "のように溶解するような ：水は非常に極性溶媒であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。水と同様の極性（すなわち、極性物質）の物質は、水によく溶解します。例には、砂糖、塩、エタノールが含まれます。
* 非極性物質 ：極性が低いか、または不要な物質（油、グリースなど）は、水分子に引き付けられず、よく溶解しません。
2。分子間力：
* 水素結合 ：水分子は互いに強い水素結合を形成します。水と水素結合を形成できる物質は、よりよく溶解します（たとえば、アルコール、アミン）。
* 双極子双極子相互作用 ：極性分子は、双極子双極子の相互作用を介して相互作用することができ、溶解度にも寄与します。
* ロンドンの分散力 ：非極性分子でさえ、ロンドン分散力が弱いため、溶解度が限られています。
3。温度：
* 一般的に、温度を上げると溶解度が向上します ：これは、熱が分子がそれらをまとめる分子力を克服するためにより多くのエネルギーを提供し、溶解する可能性が高いためです。
* 例外 ：一部の固体（ガスなど）の場合、温度の上昇とともに溶解度が低下します。
4。圧力：
* 圧力は液体へのガスの溶解度に大きく影響します ：ヘンリーの法律では、液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。より高い圧力は溶解度が高くなります。
5。分子サイズと構造：
* 小さな分子はよりよく溶解する傾向があります ：より大きな分子には、より多くの表面積があり、分子間力が強く、溶解する可能性が低くなります。
* 分岐 ：分子で分岐すると、水と水素結合を形成する能力が低下し、可溶性が低下します。
6。その他の要因：
* ph ：溶液のpHは、特定の化合物、特にイオン性またはプロトン化または脱プロトン化反応を受ける可能性のある化合物の溶解度に影響を与える可能性があります。
* 他の溶質の存在 ：溶液中の他の物質の存在は、特定の溶質の溶解度に影響を与える可能性があります。
要約すると、水中の物質の溶解度は、これらの要因の複雑な相互作用です。これらの要因を理解することは、水ベースのシステムにおけるさまざまな物質の溶解度を予測および制御するのに役立ちます。
