h⁺（aq） +oh⁻（aq）→h₂o（l）
説明：
* 中和反応 酸とベースの反応を伴い、塩と水が形成されます。
* 正味イオン方程式 反応に直接関与する種のみを示します。観客イオン（溶液中に存在するが変化しないイオン）は省略されています。
*中和のための正味イオン方程式では、酸からの水素イオン（h⁺）は、基底からの水酸化物イオン（OH⁻）と反応して水（H₂O）を形成します。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の間の中和反応を考えてみましょう。
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
完全なイオン方程式は次のとおりです。
h⁺（aq） +cl⁻（aq） +na⁺（aq） +oh⁻（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq） +h₂o（l）
観客イオンはna⁺とcl⁻です。それらを削除すると、正味のイオン方程式が得られます。
h⁺（aq） +oh⁻（aq）→h₂o（l）
この方程式は、使用される特定の酸または塩基に関係なく、すべての中和反応に当てはまります。
