その理由は次のとおりです。
* 価電子： 酸素には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8価電子の安定した構成を実現します（オクテットルール）。
* 結合： この安定性を実現するには、酸素がさらに2つの電子を獲得する必要があります。これは、2つの共有結合を形成することでこれを行うことができます。そこでは、それぞれの結合パートナーと1つの電子を共有します。
例：
*水（H₂O）では、各酸素原子は2つの水素原子を持つ2つの共有結合を形成します。
*二酸化炭素（CO₂）では、各酸素原子は炭素原子と二重結合を形成します（つまり、2組の電子を共有します）。
ただし、いくつかの例外があることに注意することが重要です。
* 酸素は、時には1つの結合を形成することがあります スーパーオキシドイオン（O₂⁻）のような場合、別の酸素原子と単一の結合と単一の対応電子との単一の結合があります。
* 酸素は、時には3つの結合を形成することがあります オゾニドイオン（O₃⁻）のような異常な状況では、1つの二重結合と他の酸素原子との1つの単一の結合があります。
全体として、酸素の最も一般的な結合挙動は、2つの共有結合を形成することです。
