* 軌道を理解する： 軌道は、電子を見つける可能性が高い核周辺の空間の領域です。各軌道は、最大2つの電子を保持できます。
* 電子構成： 電子構成は、各エネルギーレベルとサブレベルにある電子の数を示しています。
* 構成を分析します：
* 1S²： 「1s」軌道には2つの電子があり、完全に満たされます。
* 2S²： 「2s」軌道には2つの電子があり、それも完全に満たされます。
* 2p³： 「2p」サブレベルには3つの軌道（2px、2py、2pz）があり、それぞれ2つの電子を保持できます。 2pサブレベルには3つの電子しかないため、2p軌道の1つだけが完全に満たされています。
したがって、電子構成を持つ原子に2つの完全に満たされた軌道（1Sおよび2S）があります1S²2S²2P³。
