これが起こることです：
* ニッケル（Ni）は、銅（Cu）よりも反応性が高くなっています 。これは、ニッケルがその化合物から銅を置き換えることができることを意味します。
* ニッケルは硫酸銅（II）と反応し、ニッケル（II）硫酸ニッケル（Niso₄）と固体銅（Cu）を形成します 。
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
ni（s） +cuso₄（aq）→niso₄（aq） + cu（s）
これが反応の内訳です：
* ni（s） ：その固体状態のニッケル。
* cuso₄（aq） ：銅（II）硫酸塩を水に溶解し、水溶液を形成します。
* niso₄（aq） ：ニッケル（II）硫酸ニッケルも水に溶解し、水溶液を形成します。
* cu（s） ：赤茶色の沈殿物として堆積する固体銅金属。
観察：
反応が進むにつれて、ニッケル固体に形成される銅金属の赤茶色のコーティングが観察されます。銅（II）硫酸塩溶液の青い色は、反応が進むにつれて徐々にフェードします。
重要な概念：
* 単一変位反応： より反応性のある要素がその化合物からそれほど反応性の低い要素を変位させる反応。
* アクティビティシリーズ： 反応性の順に金属をランク付けするチャート。ニッケルは銅よりも活動シリーズで高く、より反応的であることを示しています。
