形成のエンタルピー（ΔHf°）
* 定義： 標準条件（通常は298 Kおよび1 ATM）の下で、標準状態の要素から1モルの化合物が形成されたときに発生するエンタルピー変化。
* フォーカス： 構成要素から化合物の作成に伴うエネルギー。
* 例： 水の形成のエンタルピー（H₂O）は、反応に関連するエネルギーの変化です。
h₂（g） + 1/2o₂（g）→h₂o（l）
* キーポイント：
*形成のエンタルピーは、陽性（吸熱、エネルギー吸収）または陰性（発熱、放出されるエネルギー）である可能性があります。
*標準状態の元素形成の標準エンタルピーはゼロです。
燃焼のエンタルピー（ΔHc°）
* 定義： 1モルの物質が標準条件下で過剰な酸素で完全に燃焼したときに発生するエンタルピー変化。
* フォーカス： 物質が酸素と反応すると放出されるエネルギー。
* 例： メタンの燃焼のエンタルピー（Ch₄）は、反応に関連するエネルギー変化です。
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l）
* キーポイント：
*燃焼のエンタルピーは常に負です（発熱、放出されるエネルギー）。
*これは、燃料のエネルギー含有量を測定する一般的な方法です。
関係と重要な違い
* 編成は建物に関するものであり、燃焼は分解することです： 形成のエンタルピーは、化合物を *作成 *するために必要なエネルギーを扱います。燃焼のエンタルピーは、化合物が酸素で *燃焼 *したときに放出されるエネルギーを扱います。
* 反対のプロセス： 形成のエンタルピーと燃焼のエンタルピーは関連していますが、反対のプロセスを表します。 水の形成は、水素の燃焼の逆です。
* 直接交換可能ではありません： それらは関連していますが、1つの値を使用して他の値を直接計算するだけではありません。 それらはさまざまな化学反応を伴います。
重要な注意： 形成のエンタルピーと燃焼のエンタルピーは、ヘスの法則を使用した反応のエンタルピー変化の計算など、熱化学的計算でしばしば使用されます。
