* 競合する反応： 水自体は電気分解を受けることができ、カソードで水素ガスを生成し、アノードで酸素ガスを生成します。これは、過マンガン酸銅の望ましい電気分解と競合し、望ましい製品を分離することを困難にします。
* 二酸化マンガンの形成： 水中の過マンガン酸銅の電気分解は、副産物としての二酸化マンガン（MNO2）の形成につながる可能性があります。この固体沈殿物は、電極をコーティングし、電解プロセスを妨げます。
* pHの変化： 水の電気分解は、カソードで水酸化物イオン（OH-）を生成し、アノードで水素イオン（H+）を生成します。これらのイオンは溶液のpHを変化させ、潜在的に反応に影響を与え、望ましくない副反応につながります。
水の代わりに、アセトンのような不活性溶媒中の過マンガン酸カリウム（KMNO4）の溶液などの代替電解質が使用されます。これがより良い理由は次のとおりです。
* 競合する反応はありません： アセトンは簡単に電解されないため、望ましい反応と競合することはありません。
* 制御された電極反応： KMNO4は強力な酸化剤であり、カソードでマンガン酸イオン（MNO42-）への過マンガン酸イオン（MNO4-）の望ましい還元が発生するようにします。
* 安定性： KMNO4はアセトンで安定しており、MNO2のような不要な副産物の形成を防ぎます。
したがって、アセトンでKMNO4のような非水性電解質を使用すると、より制御された効率的な電気分解プロセスが可能になります。
