溶解度の理解
* 溶解度： 物質（溶質）が別の物質（溶媒）に溶解して均一な混合物（溶液）を形成する能力。
* 可溶性： 特定の溶媒に容易に溶解する物質。
* 不溶性： 特定の溶媒に大幅に溶解しない物質。
溶解度に影響する要因
1。溶質と溶媒の性質：
* "like like dislols like"： 極性溶質（砂糖、塩など）は極性溶媒（水）に溶解する傾向がありますが、非極性溶質（油、グリースなど）は非極性溶媒（例：ヘキサン）に溶解します。
* 極性： 分子は、電子密度の不均一な分布を持ち、部分的な正と負の電荷を生成する場合、極性です。
* 水素結合： 極性分子間の強い分子間力（水など）は溶解度を高めることができます。
2。温度：
* 固体： 通常、溶解度は温度の上昇とともに増加します。
* ガス： 通常、溶解度は温度の上昇とともに減少します。
3。圧力：
* ガス： 溶解度は、圧力の増加とともに増加します。
一般的な溶解度ルール
* 一般的に可溶性：
*すべてのグループ1（アルカリ金属）カチオン（Li+、Na+、K+など）
*すべてのグループ2（アルカリアース）カチオンはBe2+およびMg2+を除く
*最も一般的な硝酸塩（NO3-）塩
*最も一般的な塩化物（Cl-）、臭化物（Br-）、およびヨウ化物（I-）塩（Ag+、Pb2+、およびHg2+2を含むものを除く）
*最も一般的な硫酸塩（SO42-）塩（Ba2+、Sr2+、Ca2+、およびPb2+を含むものを除く）
* 一般的に不溶性：
*ほとんどの炭酸塩（CO32-）およびリン酸塩（PO43-）
*ほとんどの硫化物（S2-）
*ほとんどの水酸化物（OH-）
* 例外： これらのルールには常に例外があります。 特定のケースについては、溶解度テーブルを記憶するか、参照する必要があります。
溶解度を決定する方法：
1。「ように溶解する」ルール：を考慮してください 溶質と溶媒の極性を特定します。
2。溶解度の表を参照してください： これらのテーブルは、水や他の溶媒中のさまざまな化合物の溶解度に関する情報を提供します。
3。実験： 物質が溶媒と混合し、それが消えているか、明確な溶液を形成するかを確認することにより、物質が溶解するかどうかを観察できます。
例：
* 水中の砂糖： 砂糖は極性で、水は極性です。 「ように溶解するように」が当てはまるので、砂糖は水に溶けます。
* 水中のオイル： オイルは非極性で、水は極性です。 それらは混ざっていないので、油は水に不溶です。
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